Beiträge von justaskinu

Zitat von qweet

Bis hier alles richtig.

Die Schwefelsäure stimmt, das Salz aber nicht.

Laut deiner Gleichung
handelt es sich jedoch
um Natriumsulfat

[Blockierte Grafik: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bf/Periodic_table_%28German%29_EN.svg/1000px-Periodic_table_%28German%29_EN.svg.png]

Tja wie soll man so etwas erklären?

Stickstoff benötigt noch 3 Elektronen,
weil es in der (1)5. Hauptgruppe steht.

Dann hätte es 8.

Es hätte somit die Oxidationszahl
-3.

Die 5 von 15 zeigt nämlich,
dass Stickstoff 5 Außenelektronen hat.

Ein Wasserstoffatom kann genau 1 Elektron liefern.

Es würde sein Elektron abgeben
und damit einwertig positiv werden.

Oxidationszahl +1.

Du erkennst also,
dass 1 Stickstoffatom
mit 3 Wasserstoffatomen reagiert.

Das ist dann: NH₃

und das wird Ammoniak genannt. (stinkt)

a) Stelle die Reaktiongleichung auf.

2N + 3H₂ → 2NH₃

b) Schreibe die Oxidationszahlen über die Gleichung.

Die Oxidationszahlen schreibt man genau darüber.

Das geht mit TeX, klick auf die Formel und du siehst den Code.

[TEX]2{\overset{-3}{N} + 3{\overset{+1}{H_2} \longrightarrow 2{\overset{-3}{N}} {\overset{+1}{H_3}}[/TEX]

Stickstoff ist laut Periodensystem ein Nichtmetall.

Wasserstoff ist es ebenso.

Also handelt es sich um eine molekulare Verbindung.

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Wow, vielen Dank das du dir so einen Aufwand gemacht hast! Wirklich sehr freundlich! Ich denke dank deiner Antwort schaff ich die Prüfung.

Ein Notfall deswegen weil ich übermorgen am 12. Juni in Chemie geprüft werde. Wenn ich die Prüfung negativ ist bin ich insgesamt in Chemie auf nen Fleck...
Hier einpaar Beispiele mitsamt meinen Lößungen, Ich wäre sehr sehr dankbar wenn mir jemand meine Ergebnisse überprüfen/korrigieren könnte.

1. Verbinde diese Anionen mit Na und benenne die Salze und ihre Säuren A) HPO₄^2- B) PO₄^3- C) SO₄^2-

Meine Lößungen:
a. 2Na + HPO₄^2- = Na₂¹HPO₄^2- Salze: Dinatriumhydrogenphosphat Säure: Phosphorsäure
b. 3Na + PO₄^3- = Na₃¹PO₄^3- Salze: Natriumphosphat Säure: Phosphorsäure
c. 2Na + SO₄^2- = Na₂¹SO₄^2- Salze: Dinatriumsulfit Säure: Schwefelsäure

2. Lasse N mit Wasserstoff reagieren.
a) Stelle die Reaktiongleichung auf.
b) Schreibe die Oxidationszahlen über die Gleichung.
c) Welcher Bindungstyp liegt hier vor?

Meine Lößung:

N₂ + 6H₂ = N₂⁶(H₂^1-)₆
(Die hochgestellten Zahlen sind schon die Oxidationszahlen oder versteh ich das falsch?)
Bindungstyp: Atombindung

3. Lasse AL mit Sauerstoff reagieren.
a) Stelle die Reaktiongleichung auf.
b) Schreibe die Oxidationszahlen über die Gleichung.
c) Welcher Bindungstyp liegt hier vor?

4Al + O₂ = Al₄³O₂^6-
Bindungstyp: Ionenbindung.

Schon im vorhinein vielen Dank and jeden der sich die Zeit nimmt mir zu helfen!

Zitat von qweet

A) HPO₄^2-

Das ist Hydrogenphosphat.

Es ist zweiwertig negativ
und wird sich mit zwei Natrium-Ionen verbinden,
die jeweils einwertig positiv sind.

Es entsteht:

Dinatriumhydrogenphosphat, das ist das Salz.

Na₂HPO₄

Die Säure zu Hydrogenphosphat
ist die Phosporsäure:

H₃PO₄

[HR][/HR]

Du schaust einfach,
wie negativ das Anion ist
und verbindest es entsprechend
mit der gleichen Anzahl an Natrium-Ionen.

Damit erhälst du das Salz.

Dann schaust du halt noch
in welcher Säure das Anion vorkommt
und benennst diese.

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Vielen vielen Danke!

Hallo Leute,
Ich habe bald eine Chemie Prüfung.
Wir haben einen Fragekatalog bekommen mit Beispielen die in etwas anderer Form zur Prüfung kommen.
Eines diese Beispiele macht mir Probleme:
"Verbinde diese Anionen mit Na und benenne die Salze und ihre Säuren A) HPO4^2- B)PO4^3- C) SO4^2- (Die 4er sollen tiefgestellt sein, weiß nur nicht wie man das eintippt )
Muss ich bei dem Beispiel einfach Na mit den Anionen reagieren lassen?
Und wie benenne ich die Salze und Säuren?
Wäre echt nett wenn jemand hier eines der 3 Beispiele lösen könnte damit ich es verstehe.
Vielen Dank im vorhinein.