Beiträge von Sarah92

Hallo
Ja, das hatte ich mir auch schon überlegt, die Masse dann über die Stoffmenge auszurechnen aber ich bin damit überhaupt nciht klar gekommen...mein Lehrer hats heute aufgeelöst...
Danke für deine Hilfe

Hallo ich bräuchte dringend Hilfe bei einer Aufgabe zur Titration
Mein Chemielehrer meinte, beim Lösen hilft es manchmal, wenn man die Lösung vor sich hat, die hab ich aber im Internet nicht finden können

Also man hat 1 g CaCO3 und das wurde zu 100 ml HCl mit einer Konzentration von c=0,5 mol/l gegeben. Anschließend wurde eine Probe von 20 ml mit NaOH (c=0,5 mol/l) titriert. Das Volumen der verbrauchten NaOH-Lösung beträgt V=12,6 ml.
Nun soll man aus der Stoffmenge der verbrauchten HCl den Masseanteil an CaCO3 in Prozent angeben...

Ich hab da zwar schon einen Lösungsansatz, der auch richtig ist (vom Lehrer bestätigt), komme ab da aber nicht weiter

V(HCl)= 20 ml
V(NaOH) = 12,6 ml
c(NaOH) = 0,5 mol/l

Also man hat ja CaCO3 + 2HCl -> H2CO3 + CaCl2
Nach der Einstellung des chemischen Gleichgewichts hat man aus Seiten der Ausgangsstoffe ja noch eine gewisse Stoffmene an HCl übrig
Also gilt ja die Formel n(HCl) = c(NaOH) * V(NaOH)
also ist n(HCl) = 6,3 mol

Aber wie komm ich nun zum Massenanteil des CaCO3 in der oben genannten Lösung?

Ich wär echt total froh, wenn mir da jemand helfen könnte

Sarah92