chemische grundgesetze

Gesetz der konstanten Proportionen

Das Gesetz der konstanten Proportionen besagt,
dass die Elemente
in einer bestimmten chemischen Verbindung
immer im gleichen Massenverhältnis vorkommen.

Das Massenverhältnis im Natriumchlorid zum Beispiel
ist 39 % Natrium
zu 61 % Chlor.

Natriumchlorid ist aus gleich vielen Natrium- und Chlorteilchen aufgebaut.

Dabei ist ein Chlorteilchen
um die Hälfte schwerer als ein Natriumteilchen.

[TEX]NaCl[/TEX]

Natrium hat eine Atommasse von 23.

Chlor hat eine Atommasse von 35.

Das Massenverhältnis von NatriumChlorid
ist also
23 zu 35.

Die gesamte Masse der Verbindung
wäre 58.

[TEX]Na: \dfrac{23}{58} = 0,39655[/TEX]

[TEX]Cl: \dfrac{35}{58} = 0,60345[/TEX]

Also sind circa 40 Prozent
von NaCl
reines Natrium
und circa 60 Prozent
von NaCl
reines Chlor.

Dass meine Werte jetzt nicht exakt übereinstimmen
mit den zu erst genannten,
liegt daran,
dass ich nicht die exakte Atommasse genommen habe.

Aber ich denke das Prinzip ist damit verdeutlicht.

Gesetz der multiplen Proportionen

Das Gesetz der multiplen Proportionen besagt,
dass die Massenanteile der Elemente
in allen chemischen Verbindungen gleicher Elemente
in einem ganzzahligen Verhältnis stehen.

Zum Beispiel:

Du hast 2 verschieden Verbindungen.

[TEX]SO_2[/TEX] und [TEX]SO_3[/TEX]

Das sind also chemische Verbindungen
gleicher Elemente.

Die Massenanteile der Elemente
in diesen Verbindungen
stehen in einem ganzzahligen Verhältnis zu einander.

Schwefel hat die Atommasse 32,
Sauerstoff die Atommasse 16.

Bei [TEX]SO_2[/TEX]
hat Schwefel die Atommasse 32
und [TEX]O_2[/TEX]
die Atommasse 32.

Daher ist das Massenverhältnis
[TEX]\dfrac{32}{32} = \dfrac{1}{1}[/TEX]

Bei [TEX]SO_3[/TEX]
hat Schwefel die Atommasse 32
und [TEX]O_3[/TEX]
die Atommasse 48.

Daher ist das Massenverhältnis
[TEX]\dfrac{32}{48} = \dfrac{1}{1,5}[/TEX]

[TEX]= \dfrac{2}{3}[/TEX]