Salze - Verbindungen aus Ionen

    Hallo,
    ich schreibe morgen eine Arbeit in Chemie und habe da zu den Salzen noch nicht alles verstanden.

    Ich habe von meiner Lehrerin eine Tabelle bekommen mit dem Namen des Salzes, dem Kation und die Anzahl, dem Anion und die Anzahl und die Formel. Bisher dachte ich, dass ich das Säurerestion einfach auswendig lernen müsste, genauso wie das Kation. Aber das mit der Anzahl verstehe ich nicht. Bsp.: Ammoniumiodid NH4 +, 1, I-,1, NH4I
    Ich verstehe nicht, wie ich auf die Anzahl und das + und - kommen soll bzw. wann es 2- oder 1- ist. z.B. bei Kupfersulfid und Kupferoxid ist es einmal Cu- und einmal Cu2-.
    Nur Auswendiglernen geht dann anscheinend nicht.

    Danke schon einmal im Voraus!

    Erstmal das Periodensystem:
    [Blockierte Grafik: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bf/Periodic_table_%28German%29_EN.svg]

    Über den Spalten stehen die Zahlen
    1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18.

    Das sind die Hauptgruppen.
    Die Hauptgruppe gibt an,
    wieviele Elektronen auf der äußersten Schale sind.

    1. Hauptgruppe: 1 Elektron
    2. Hauptgruppe: 2 Elektronen
    13. Hauptgruppe: 3 Elektronen
    14. Hauptgruppe: 4 Elektronen
    15. Hauptgruppe: 5 Elektronen
    16. Hauptgruppe: 6 Elektronen
    17. Hauptgruppe: 7 Elektronen
    18. Hauptgruppe: 8 Elektronen

    Elemente streben stabile Zustände an.
    Ein stabiler Zustand ist,
    wenn auf der äußersten Schale
    8 Elektronen sind.

    Dazu geben die Elemente der 1. Hauptgruppe
    ihr Elektron ab.
    Sie werden einwertig positiv, 1+

    Ein Element der 16. Hauptgruppe benötigt noch
    2 Elektronen um auf 8 zu kommen.
    Sie werden daher zweiwertig negativ, 2-

    Zu deinen Beispielen:
    Iod steht in der 17. Hauptgruppe und braucht daher
    noch ein Elektron.
    Somit wird aus Iod,
    Iodid.
    Es ist einfach negativ,
    weil es ein Elektron auf die äußerste Schale mit aufnimmt.

    Ammonium ist .
    Warum?
    Stickstoff braucht noch 3 Elektronen
    um auf eine stabilen Zustand zu kommen.
    Diese leiht es sich bei 3 Wasserstoffatomen
    und geht mit diesen eine Verbindung ein.
    Jetzt wäre es stabil.

    Damit Ammonium ensteht,
    wird noch eine zusätzliche Verbindung
    mit einem weiteren Wasserstoffatom eingegangen.
    Da ein einzelnes Wasserstoffatom einwertig positiv ist,
    ist Ammonium nun auch einwertig positiv.

    Das einwertig positive Ammonium
    und das einwertig negative Iodid
    können nun zusammen eine Verbindung eingehen.

    Zu dem Kupfer:
    Kupfer tritt in den Oxidationsstufen
    0, +1, +2, +3 und +4 auf,
    am häufigsten sind +1 und +2,
    wobei +2 die stabilste Oxidationsstufe in wässrigen Lösungen ist