Aufgabe Faradaysche Gesetze

    Hallo,

    Ich muss mir für das Fach Chemie ne Sachaufgabe zur Anwendung der Faradayschen Gesetze ausdenken... Hat jemand zufällig sowas irgendwie direkt auf Lager? Vllt sogar mit Lösung?

    mfg

    Bei den FARADAY Gesetzen geht es, grob gesagt, um Strommengen (Ladungen), die bei elektrolytischen Reaktionen auftreten. Ein mol Elektronen hat zum Beispiel die Ladung Q = NA * e = 96 485, 34147 C ("FARADAY Konstante" F = 96 485 C / mol, C = Coulomb = Amperesekunde As).

    Beispiel 1
    Welche Elektrizitätsmenge ist zum elektrolytischen Abscheiden von 1 t Kupfer erforderlich?
    Cu2+ + 2e_ -> Cu; 1 mol Cu ~ 2 mol e; Q = 1 t / M(Cu) * 2 * F =ca 843 kAh

    Beispiel 2
    Zur Aluminiumproduktion wird eine Elektrolysezelle mit 100 000 A betrieben. Welche Menge Al erzeugt sie täglich (bei einer Ausbeute von eta = 85 %)?
    Al3+ + 3e_ -> Al
    m = I (=100 000 A) * t (=24 * 60 * 60 s) * M * eta / z(=3)*F =ca 685 kg

    Bei der Rechnerei muß man nur bißchen aufpassen: kg ... g/mol usw.

    Hallo, genau diese Aufgaben sind meine Hausaufgabe...
    Kann die jemand noch mal etwas genauer erklären mit Rechnung usw ...?
    Danke