Umsatzberechnung mit reinen Stoffen

Aufgabe: Berechnen Sie die Masse Kupfer, die durch Reduktion von 1,376g Kupfer(ll)-oxid mit Wasserstoff gewonnen werden kann.

Ich weiß das Kupfer (Cu) 63,6g/mol und Wasserstoff 1 g/mol hat, und komme auf die Strukturformel CuO + H2 -> Cu + H2O.

Was muss ich rechnen damit ich die Aufgabe lösen kann?

OK, ich denke ich habe es selber gelöst, bin mir nur nicht 100% sicher.

Lösung: 1,376g : 79,5 g/mol = 17,331 mol

Formel: 79,5 g/mol / X = 2 g/mol / 17,3 Umgestellt: X = 79,5 g/mol * 17,3 g/mol = 1375,35 g/mol / 2 = 687,675 g

Ich bin mir aber echt nicht sicher ob das alles richtig ist, könnte auch nur Teilweise stimmen!