Hallo,
dachte im Unterricht verstanden zu haben, hänge jetzt aber, und komme nicht weiter. Folgende Gleichung ist als Hausaufgabe gegeben:
[TEX]KJ + HNO_3 \rightarrow H_2O + KNO_3 + NO + J_2[/TEX]
Jetzt sollen Oxidationszahlen bestimmt und dann die Reduktion und die Oxidation dargestellt werden.
Meine Oxidationszahlen sind wie folgt (bitte über die obige Gleichung geschrieben denken).
+I -I + +I +V -II reagieren zu +I -II + +I +V -II + +II -II + 0
Die müssten so eigentlich stimmen. Also:
Reduktion: N + 3 e reagiert zu N
Also von OZ +V zu +II.
Oxidation: 2 J - 2 e reagiert zu J2
Also von OZ -I zu 0.
Jetzt muss die obige Ausgangsgleichung ausgeglichen werden durch die entsprechenden Koeffizienten. Und da hakt es. Ich wollte die Reduktionszeile mal 2 nehmen und die Oxidationszeile mal 3 wegen dem kgV 6. Wenn ich dann aber auf der linken Seite [TEX]6 KJ + 2 HNO_3[/TEX]schreibe bekomme ich das rechts nicht mehr ausgeglichen, es geht einfach nicht auf.
HA ist für Montag, kann mir jemand helfen? Muss irgendwo einen Denkfehler haben.
Danke im voraus!