Aufgabe mit Molvolumen

    Wieviel Liter Sauerstoff benötigt ein Mensch, damit er 15g Traubenzucker (Glucose, C6H12O6) in der Muskulatur vollständig verbrennen kann? Wieviel Gramm Wasser ensteht dabei? (Molvolumen eines Gases: 22,4l)

    180g = xl
    1g = 22,4l
    15g = 11,2l

    Ist die Gleichung so richtig? Falls nicht, kann mir einer eklären, wie man sowas berechnet?

    Such Dir erst einmal die Reaktionsgleichung für den Prozess heraus! Darin sind die molaren Zusammenhänge gegeben.
    Wenn Du z.B. die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser betrachtest, hast Du

    2 H2 + O2 -> 2 H2O

    ein Mol Wasserstoff als Wasserstoffmolekül H2 hat eine Masse von 2*1,008 g/mol (das liest Du aus dem Periodensystem ab! 1 H wäre 1,008 g/mol, Du hast aber H2, also 2 H) Da Du bei dieser Reaktion 2 Mol H2 hast, hast Du also eine Masse von 2 mol *2*1,008 g/mol. So kannst Du Dir die Massen aller Reaktionsedukte und -produkte ausrechnen. Wichtig ist also das Periodensystem und die Kenntnis der Reaktionsgleichung. Wenn sie in der Aufgabenstellung nicht gegeben ist, dann habt ihr sie bestimmt schon einmal irgendwo notiert!

    Gruß

    Christian

    1. Reaktionsgleichung aufstellen:

    C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O

    2. Wieviel Mol Traubenzucker sind nun 15g?

    3. Wieviel Mol O2 wird nach der Gleichung dann für diese Menge Zucker verbraucht?

    4. Wieviel Liter Sauerstoff sind das, wenn ein Mol 22,4l entspricht?

    (Zur Kontrolle: 11,2 Liter)