Chemie - Q1 - Redoxreaktionen

Das für eine Reaktion vorgesehene Element soll das Brom sein; und zwar muss es durch Elektronenaufnahme (= Reduktion) in Bromidionen umgewandelt werden.
Du musst nun in einer Tabelle zur elektrochemischen Spannungsreihe ein Redoxsystem suchen, das erstens zu den gegebenen Stoffen gehört, zweitens oxidiert werden kann und drittens eine kleinere Normalspannung als das Bromsystem hat. Da Natriumionen bereits vorliegen, scheidet eine Oxidation Na --> Na⁺ aus.

Man findet in einer Redoxtabelle die folgenden Redoxsysteme:

a) 2 Br⁻ --> Br₂ + 2 e⁻ E° = +1,06 V
b) 2 F⁻ --> F₂ + 2 e⁻ E° = +2,87 V
c) 2 Cl⁻ --> Cl₂ + 2 e⁻ E° = +1,36 V
d) 2 I⁻ --> I₂ + 2 e⁻ E° = +0,54 V

Für eine Reaktion mit Brom kommt somit nur das 2 I⁻//I₂ -System infrage.

Oxidation: 2 I⁻ --> I₂ + 2 e⁻ (Farbvertiefung durch das Auftreten von elementarem Iod)
Reduktion: Br₂ + 2 e⁻ --> 2 Br⁻

Nun musst Du diese beiden Reaktionen zu einer, der Redoxreaktion, zusammenfassen. Die Elektronen werden in dieser nicht mehr geschrieben.

Schaffst Du das?

2) Du musst wieder in einer Redoxtabelle nachsehen, welche Normapotenziale die Systeme Eisen/Eisenion und Gold/Goldion haben.
Beim System mit dem kleineren E° überwiegt das Lösungsbestreben des Metalls (Oxidation), bei dem mit dem größeren E° das Abscheidungsbestreben der Ionen (Reduktion). An den Phasengrenzen (den Metalloberflächen) befinden sich dann die jeweiligen Metallatome und Metallionen.