Gaskonstante berechnen

tragosso

Guten Tag,

könntet ihr mir bitte bei folgender Aufgabe helfen?

In der 1-Liter-Glaskugel befindet sich O2 bei Normaldruck
und Normaltemperatur. Die Waage zeigt 264,90 g
an. Nun wird die Glaskugel evakuiert. Jetzt zeigt die
Waage 263,47 g. Bestimme daraus die Gaskonstante.

Rechnung

ges R (= Gaskonstante )= ?

1mol O₂ = 32 g = ) 264,90 g = 8,278125 mol

F: p mal V = N mal R mal T

p x V / N x T

= )
1,013*10⁵ N/m²x 1/1000 m³
_____________________________________________________________ (Bruchstrich)
/ 8,278125 mol mal 273 Kelvin

=

0,04482 R

Mit freundlichen Grüßen

tragosso

Lord Nobs

Hallo,

im Prinzip nicht schlecht, Dein Weg.

Mit 1 Liter Sauerstoff zeigt die Waage 264,9 g. Evakuiert, also ohne den Liter Sauerstoff zeigt sie noch 263,47 g.

Daraus schließe ich, dass 1 Liter Sauerstoff unter Normaldruck und -Temperatur eine Masse von

264,9 g - 263,47 g = 1,43 g

hat.

Bitte damit die Rechnung noch einmal machen.

Viele Grüße
Lord Nobs

Lord Nobs

Hallo,

[TEX]p\cdot V=m*R_s*T[/TEX]

[TEX]R_s=\dfrac{p\cdot V}{m\cdot T}[/TEX]

[TEX]R_s=\dfrac{1,013\cdot 10^5 \dfrac{N}{m^2}\cdot 0,001 m^3}{1,43g\cdot 273K}[/TEX]

[TEX]R_s=259,5\dfrac{J}{kg\cdot K}[/TEX]

Das wäre die spezifische Gaskonstante für Sauerstoff. Der Tabellenwert ist

[TEX]R_{O_2}=259,827\dfrac{J}{kg\cdot K}[/TEX]

Schon ganz nahe dran.

Die universelle Gaskonstante kann man durch Multiplikation mit der molaren Masse von Sauerstoff berechnen.

[TEX]R=R_s\cdot M_{O_2}[/TEX]

[TEX]R=259,5\dfrac{J}{kg\cdot K}\cdot 32\dfrac{g}{mol}[/TEX]

[TEX]R=8,303\dfrac{J}{mol\cdot K}[/TEX]

Der Tabellenwert ist

[TEX]R=8,314\dfrac{J}{mol\cdot K}[/TEX]

Viele Grüße
Lord Nobs

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