Verschiedene Fragen

    Hallo zusammen,

    ich habe da ein paar Fragen und ich hoffe, dass ihr mir weiterhelfen könnt:

    1. Um 1600 mg Natriumhydroxid zu neutralisieren, benötigen Sie 1,96 g Schwefelsäure oder 3,92 g Schwefelsäure?

    Richtig ist die Antwort 1,96g. Wenn ich das ganze durchrechne bekomme ich allerdings immer 3,92g heraus. Hat da jemand eine Idee?

    2. Als Siedetemperatur einer Lösung von 262,5 g Bariumfluorid in 1 kg Wasser
    erwarten Sie etwa [Ke (Wasser) = 0,52 K•kg•mol–1]:

    Hierbei brauche ich keine Lösung, sondern ich wäre um den Lösungsweg dankbar...also wie ich zu der Siedemperatur komme.

    3. Bei der Redoxtitration einer Probe Eisen(II)-Lösung mit einer 0,1 mol/L
    Dichromat-Maßlösung werden 22,0 mL bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht.
    Wie viel Eisen(II) waren in der untersuchten Probe?

    Auch hierbei bräuchte ich nur den Lösungsweg und nicht die Lösung selber.

    Vielen Dank für eure Zeit :smile:

    Grüße

    Zu 1)
    Du hast den Koeffizient 2 bei NaOH unterschlagen, denn die Reaktionsgleichung lautet:

    H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

    Zu 2)
    Die Siedepunktserhöhung (Ebullioskopie) ist:

    ΔT = Ke • b

    Ke ist gegeben (s.o.) und b = n/mL

    n = Stoffmenge des gelösten Stoffes
    mL = Masse des Lösungsmittels

    Zu 3)
    Eisen(II)-ionen werden in saurer Lösung durch Dichromationen zu Eisen(III)-ionen oxidiert:

    Oxidation: Fe²⁺(aq) --> Fe³⁺(aq) + e⁻
    Reduktion: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14 H₃O⁺ + 6 e⁻ --> 2 Cr³⁺(aq) + 21 H₂O (l)
    _________________________________________________________________________________
    Redoxprozess: 6 Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14 H₃O⁺ --> 6 Fe³⁺(aq) + 2 Cr³⁺(aq) + 21 H₂O (l)

    Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass n(Cr₂O₇²⁻) = 1 mol die Stoffmenge n(Fe²⁺) = 6 mol oxidieren kann.

    Die Grundgleichung der Titration für diesen Prozess lautet:

    c(Fe²⁺) • V(Fe²⁺-Lösung) = 6 c(Cr₂O₇²⁻) • V(Cr₂O₇²⁻-Lösung)

    Zur Berechnung von m(Fe²⁺) wird noch die molare Masse M benötigt. Es ist M(Fe²⁺) = 55,9 g/mol.
    Da n = c • V und m = n • M, folgt für die Reaktionsgleichung oben

    n(Fe²⁺) = 6 c(Cr₂O₇²⁻) • V(Cr₂O₇²⁻-Lösung) = 6•0,1 mol/L • 0,022 L = 0,01 mol

    m(Fe²⁺) = n(Fe²⁺) • M(Fe²⁺) = 0,01 mol • 55,9 g/mol = 0,56 g