Galvanisches Element

    Hallo zusammen,

    ich studiere Medizin und meine letzten Chemiestunden liegen schon mehr als zehn Jahre zurück. Ich bin mich momentan durch die Aufgaben am kämpfen und bin bei folgender Aufgabe hängen geblieben:

    Welche Energie (pro mol Silber) kann aus einem galvanischen Element aus Zn/Zn2+ und Ag/Ag+ maximal entnommen werden ?
    (c der Salzlösungen: 1 mol/L)

    A 301,0 kJ

    B 150,5 kJ

    Zusatzinformation: E0 (Ag/Ag+) = +0,80 V ; E0 (Zn/Zn2+) = –0,76 V F = 96487 A s/mol

    Kann mir jemand erklären, wie ich hier auf die Lösung komme? Ich brauche nicht unbedingt die Lösung, sondern eher den Weg, wie ich dahin komme? Muss ich dafür die Nernst-Gleichung benutzen?

    Vielen Dank für eure Antworten!

    Gruß

    Michael

    Voraussetzung: Ich habe die von Dir angegebene Faradaykonstante auf den üblichen Wert F = 96485 C/mol abgewandelt.

    Die elektrische Energie berechnet sich in diesem Fall nach W = n ∙ ∆ U ∙ F

    Dabei ist ∆ U = U(Ag//Ag+) – U(Zn//Zn2+) = 0,8 V –(-0,76 V) = 1,56 V

    Dan ist W = 1 mol ∙ 1,56 V ∙ 96458 C/mol ≈ 150,5 J