'Eine Lösung enthält Chlorid-Ionen c(Cl-) = 0,5 mol/L und Bromid-Ionen c(Br-) = 2 mol/L. Berechne, in welchem pH-Bereich in Gegenwart von Mno4- - Ionen ausschließlich Brom-Moleküle entstehen, wenn gilt c(Mno4-) = c(Mn2+)'
Ich weis bei dieser Aufgabe überhaupt nicht, was ich rechnen soll...
Kann mir jemand helfen? 
Es kommen die folgenden Redoxsysteme in Betracht:
2 Br⁻ --> Br₂ + 2 e⁻ E° = +1,06 V
Mn²⁺ + 12 H₂O --> MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻ E° = + 1,51 V
Anzuwenden ist die Gleichung von NERNST für beide Redoxsysteme.
Sie würde für das Permanganatsystem wie folgt lauten:
E1 = 1,51 V + 0,059 V/5 • lg [c(Permanganationen) • c8(Oxoniumionen)/c(Mangan(II)-ionen]
und da c(Permanganationen) = c(Mangan(II)-ionen) erhält man E1 = 1,52 V • lg c8(Oxoniumionen)
Für das Bromid/Brom-System sollst Du die Geichung für E2 selbst finden.
Wenn E1-E2 gegeben ist, ist c(Oxoniumionen) die Unbekannte.
Schließlich ist pH = -lg c(Oxoniumionenkonzentration)
