14g Fe sollen mit S zu FeS umgesetzt werden...

    Hallo :)
    Bin neu hier im Forum und habe mich angemeldet weil ich gerade für einen Chemie-10-h Test (9. Klasse) lerne
    und momentan einfach nicht weiterkomme.
    Das Buch kann mir wie so oft auch nicht weiterhelfen und die ältere Schwester ist ausgezogen. :lol:
    Danke schonmal im Vorraus.

    Aufgabe: 14g Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid (FeS) umgesetzt werden.

    a) Reaktionsgleichung aufstellen
    Fe + S -> FeS

    b) Stoffmenge der Eisen-Atome und Schwefel-Atome berechnen

    Eisen-Atome:
    geg: m(Fe) = 14g
    ges: n(Fe) = ?

    n(Fe) = m/M = 14g/55,85g/mol = 0,25 mol

    So bisher hatte ich keine Probleme.
    Aber wie soll ich denn jetzt die Schwefel-Atome berechnen? Ich habe ja sozusagen nur die Molmasse gegeben und allein mit der kann ich nicht n
    berechnen. Vielleicht verenne ich mich mal wieder in eine Sache hoffentlich könnt ihr mir helfen oder sagen wo der Fehler liegt. :)

    LG
    DummAberFleißig

    Einmal editiert, zuletzt von DummAberFleißig (13. Oktober 2014 um 21:44) aus folgendem Grund: Rechtschreibfehler :D

    Franz hat Dir schon die richtige Lösung gesagt. Ich will sie auf etwas erweiterte Weise wiederholen:

    Die Reaktionsgleichung lautet: Fe + S --> FeS

    Da alle Koeffizienten gleich sind, folgt: n(Fe) = n(S) = n(FeS); d.h. n(Fe) = 1 mol reagiert mit n(S) = 1 mol zu n(FeS) = 1 mol.

    Nun hast Du für die Umsetzung von m(Fe) = 14 g die Stoffmenge des Eisens berechnet. Wie groß muss also nach dem bisher Gesagten die benötigte Schwefel sein?