1. Berechnen sie den pH-Wert einer 0,01-molaren Natronlauge.
Lösung:
cOH-=0,01mol/l
cOH-=1*10-2mol/l
10-2*10-12=10-14
cH+=1*10-12mol/l
pH-0,01mol-NaoH =12
reicht das als Antwort ?
2. Für die Salzbildung stehen mehrere Reaktionsarten zur Verfügung.
Bitte ordnen Sie die Ausgangsstoffe in den folgenden Reaktionsgleichungen den entsprechenden Substanzklassen zu und vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen.
a) Ca(OH)2 + H2SO4 ->
b) Na + HCl ->
c) Ca + F2 ->
Antwort:
Diese Reaktionsarten stehen zur Verfügung.
Metall + Nichtmetall => Salz
unedles Metall + Säure => Salz + Wasserstoff
Metalloxid + Säure => Salz + Wasser
Lauge + Säure => Salz + Wasser
Salz 1 + Säure 1 => Salz 2 + Säure 2
a) Calziumhydroxid und Schwefelsäure = Lauge und Säure = Salz und Wasser
Formel: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
b) Natrium und Salzsäure = Metall und Nichtmetall = Salz
Formel : 2 Na + 2 HCl --> 2 NaCl + H2
c) Calzium und Flour = Metall = Salz
Formel: Ca + F2 = CaF2
Die letzte Aufgabe verstehe ich leider gar nicht!
Schwefelsäure und Salzsäure soll jeweils mit Natronlauge neutralisiert werden. Sie haben bei Scwefelsäure und Salzsäure die gleichen Mengen und auch die gleichen Konzentrationen vorliegen. Auch die verwendente Natronlauge ist für beide Neutralisationen die gleiche. Wieviel verbrauchen Sie jeweils für die Neutralisation und warum? Bitte geben Sie die beiden Reaktionsgleichungen an.
Antwort:
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 +2 H2O
HCl + NaOH NaCl+H2O
weiter weiß ich nicht.....