Chemie-Laugen

Zitat von Many09

Hallo, Ich bräuchte alle Informationen zu Laugen.

Alles ist Wichtig, jede Kleinigkeit.

Auch Formeln währen nett.

Zitat von Wikipedia

Alkalische Lösungen oder umgangssprachlich Laugen
sind wässrige Lösungen von Metallhydroxiden
wie zum Beispiel von Natriumhydroxid (Natronlauge) oder Kaliumhydroxid (Kalilauge).

Diese Metallhydroxide zählen zu den Alkalihydroxiden.

Im weiteren Sinne verwendet man den Begriff
auch für jede Lösung von Basen.

Dazu zählen unter anderem Ammoniak (Ammoniakwasser) und organische Verbindungen wie Amine.

Alkalische Lösungen im weitesten Sinne
können auch nichtwässrige Lösungen sein.

Wässrige Lösungen sind alkalisch,
wenn die Konzentration der Hydroxid-Ionen OH⁻ die der Oxonium-Ionen H₃O⁺ übersteigt.

Der pH-Wert ist dann größer als 7.

Stark alkalische wässrige Lösungen
haben einen pH-Wert größer als 10,
zum Beispiel hat eine normale Natronlauge
einen pH-Wert von 14.

[Blockierte Grafik: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Sodium_hydroxide_burn.png/382px-Sodium_hydroxide_burn.png]
Verätzung durch Kontakt mit Natriumhydroxid

Verwendung
Alkalische Lösungen werden unter anderem verwendet,
um Nahrungsmittel zu pökeln und so zu konservieren,
um sie dadurch länger haltbar zu machen.

Ferner werden Laugen auch eingesetzt
beim Backen von Brezeln oder Laugenbrötchen.

In der chemischen Produktion werden Laugen auch verwendet,
um Säuren zu neutralisieren.

Lösen des entsprechenden Hydroxids in Wasser
Dies ist die einfachste Methode
für die praktische Verwendung der Lösungen im Labor.

Die Wärmeentwicklung beim Lösen (exotherme Reaktion) kann jedoch so stark sein,
dass das Wasser zu sieden beginnt,
wobei die alkalische Lösung verspritzen
und zu Verätzungen führen kann.

Beispiel:
Natriumhydroxid + Wasser → Natriumhydroxid - Lösung bzw. Natronlauge

NaOH (s) + H₂O (l) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) + H₂O (l)

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Das wars erstmal. Hoffe es hilft ein bisschen.