Stöchiometrie Bariumsulfat

Zitat von Honigbiene

Hallo zusammen,
ich weiß bei dieser Aufgabe nicht weiter:

Bariumsulfat wird als Kontrastmittel
beim Röntgen eingesetzt
und kann aus Barium und Schwefelsäure
hergestellt werden.

Berechne die Masse des entstehenden Bariumsulfats,
das aus 27,5 g Barium
gewonnen werden kann.

Wie stelle ich erstmal die Reaktionsgleichung auf?

Ba+H2SO4---> BaSO4 stimmt das?

und wie berechne ich jetzt die Stoffmenge der Edukte?

Vielen Dank für eure Hilfe!

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Die Reaktionsgleichung ist
entsprechend der Aufgabe sicherlich:

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂

Zu Edukt:

Zitat von Wikipedia: Edukt

[...]

Des Weiteren ist Edukt
ein veralteter Ausdruck für einen Stoff (eine Chemikalie),
mit dem man eine chemische Reaktion
durchführen will.

Der empfohlene Begriff lautet Reaktant
oder auch Ausgangsstoff.

Die Edukte oder die Ausgangsstoffe
stehen links vom Reaktionspfeil.

Da laut Aufgabe jedoch Bariumsulfat berechnet werden soll,
handelt es sich hierbei
nicht um ein Edukt
sondern um das Produkt.

Weiter mit der Aufgabe:

Molare Masse Barium: 137 g/mol
(steht im Periodensystem
unter der Ordnungszahl 56
unter Atomgewicht,
ich hab abgerundet)

Molare Masse Bariumsulfat: 233 g/mol
(steht bei Wikipedia,
kann man aber auch berechnen.

137 + 32 + 4 ∙ 16 = 233
1 Barum + 1 Schwefel + 4 Sauerstoff = 1 Bariumsulfat)

27,5 Gramm Barium
sind 0,2 mol.

Denn: [TEX]\dfrac{27,5 \ g}{137 \ g} * \dfrac{mol}{1} \approx 0,20073 \ mol[/TEX]

0,2 mol Barium werden zu 0,2 mol Bariumsulfat.

0,2 mol Bariumsulfat
sind 46,6 Gramm.

[TEX]\dfrac{233 \ g}{mol} * \dfrac{0,2 \ mol}{1} = 46,6 \ g[/TEX]