Ausbeuteberechnung

Zitat von chemiewienochnie

Meine Frage:

Sie wollen Eisen
aus Fe2O3 durch aluminothermische Reduktion
darstellen.

Dazu vermischen Sie 40 g Fe2O3
mit 10 g Aluminiumgrieß (Al)
und zünden das Gemisch
in einem Tontiegel.

Nach Abkühlen finden Sie 1,2 g Eisen
in dem Tiegel.

Reaktionsgleichung: Fe2O3+ 2 Al --> 2 Fe + Al2O3

Berechnen Sie die Ausbeute an Eisen!

Meine Ideen:
M(Hämatit)=159,7 gmol^-1
M(AL)=26,9815 gmol^-1
M(Fe)=55,845gmol^-1

dann habe ich die jeweiligen n der Edukte bestimmt.

Hämatit hat etwa 0.25 mol. --> (0,25 mol/ 2)*M(Fe) = 6,98g

w=1,2/6,98 = 17,2 % ...
das Ergebnis ist aber nicht richtig (angeblich).

Nun kann ich mir vorstellend
as der Fehler darin liegt:

n(Hämatit)=2*n(Fe) ????

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Ich hab mich mal versucht.

Es soll ja berechnet werden,
wie man auf die 1,2 Gramm Eisen am Ende kommt.

Reaktionsgleichung:
Fe₂O₃+ 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃

Molare Masse von Fe₂O₃: 159,7 g/mol
Molare Masse von Fe rund: 56 g/mol

40g Fe₂O₃ sind 0,25mol

weil: [TEX]\dfrac{159,7g}{1mol} \approx \dfrac{40g}{0,25mol}[/TEX]

Die doppelte Menge an mol
also 0,5 mol Fe
ist im Tiegel zu finden.

0,5 mol Fe sind 28g.

Zuviel.