Meine Frage:
Sie wollen Eisen aus Fe2O3
durch aluminothermische Reduktion darstellen. Dazu vermischen Sie 40 g Fe2O3 mit 10 g Aluminiumgrieß (Al) und zünden das Gemisch
in einem Tontiegel. Nach Abkühlen finden Sie 1,2 g
Eisen in dem Tiegel.
Reaktionsgleichung: Fe2O3+ 2 Al --> 2 Fe + Al2O3
Berechnen Sie die Ausbeute an Eisen!
Meine Ideen:
M(Hämatit)=159,7 gmol^-1
M(AL)=26,9815 gmol^-1
M(Fe)=55,845gmol^-1
dann habe ich die jeweiligen n der Edukte bestimmt. Hämatit hat etwa 0.25 mol. --> (0,25 mol/ 2)*M(Fe) = 6,98g
w=1,2/6,98 = 17,2 % ... das Ergebnis ist aber nicht richtig (angeblich).
Nun kann ich mir vorstellend as der Fehler darin liegt:
n(Hämatit)=2*n(Fe) ????