Hey
Wir haben eine Chemiearbeit geschrieben und zurückbekommen. Bei der Besprechung war ich nicht dabei. Kann mir jemand diese Aufgaben erklären?
1.) Für eine chemische Reaktion werden 500ml Sauerstoff benötigt. Leider ist die Sauerstoffflasche leer. Wie viel Gramm Quecksilberoxid müssten gespalten werden, um die benötigte Sauerstoffmenge zu erhalten? (p(Sauerstoff, 20°C) = 1,33g/l)
2.) Zink und Sauerstoff verbinden sich im Massenverhältnis m(Zink) : m(Sauerstoff) = 4,09 : 1
Danke im Vorraus:)
Hey
Wir haben eine Chemiearbeit geschrieben und zurückbekommen.
Bei der Besprechung war ich nicht dabei.
Kann mir jemand diese Aufgaben erklären?
1.) Für eine chemische Reaktion
werden 500ml Sauerstoff benötigt.Leider ist die Sauerstoffflasche leer.
Wie viel Gramm Quecksilberoxid
müssten gespalten werden,
um die benötigte Sauerstoffmenge zu erhalten?(p(Sauerstoff, 20°C) = 1,33g/l)
[...]
HgO – Quecksilberoxid
O2 – molekularer Sauerstoff, gasförmig
Molares Volumen: 17,36 · 10−6 m3/mol
[TEX]= \dfrac{17,36}{1.000.000} \dfrac{m^3}{mol}[/TEX]
Aus 1 Kubikmeter werden 1.000 Kubikdezimeter :
[TEX]= \dfrac{0,001736}{1.000} \dfrac{dm^3}{mol}[/TEX]
Aus 1 Kubikdezimeter werden 1.000 Kubikzentimeter:
[TEX]= 0,001736 \dfrac{cm^3}{mol}[/TEX]
1 Milliliter = 1 Kubikzentimeter
500 ml Sauerstoff entsprechen:
[TEX]0,01736 \dfrac{cm^3}{mol} * x \ mol = 500 cm^3[/TEX]
[TEX]0,01736 \dfrac{cm^3}{mol} * 28.801,84 \ mol = 500 cm^3[/TEX]
Es werden also 28.801,84 mol Sauerstoff benötigt.
Man braucht 2 mol Quecksilberoxid
um 1 Mol molekularen Sauerstoff zu bekommen.
Es müsste also die doppelte Menge
an Quecksilberoxid benötigt werden.
Das sind 57.603,68 mol Quecksilberoxid.
2.) Zink und Sauerstoff verbinden sich
im Massenverhältnis m(Zink) : m(Sauerstoff) = 4,09 : 1
Das ist schön für die... ähm... fünf? 
