Sind meine Lößungen zu den Beispielen richtig? (Reaktionsgleichung etc.) NOTFALL!

Zitat von justaskinu

Ein Notfall deswegen weil ich übermorgen
am 12. Juni
in Chemie geprüft werde.

Wenn ich die Prüfung negativ ist
bin ich insgesamt in Chemie
auf nen Fleck...

Hier einpaar Beispiele mitsamt meinen Lößungen,
Ich wäre sehr sehr dankbar
wenn mir jemand meine Ergebnisse
überprüfen/korrigieren könnte.

1. Verbinde diese Anionen mit Na
und benenne die Salze und ihre Säuren

A) HPO₄^2-

B) PO₄^3-

C) SO₄^2-

Meine Lößungen:
a. 2Na + HPO₄^2- = Na₂¹HPO₄^2-

Salze: Dinatriumhydrogenphosphat
Säure: Phosphorsäure

b. 3Na + PO₄^3- = Na₃¹PO₄^3-

Salze: Natriumphosphat
Säure: Phosphorsäure

Alles anzeigen

Bis hier alles richtig.

Zitat von justaskinu

c. 2Na + SO₄^2- = Na₂¹SO₄^2-

Salze: Dinatriumsulfit
Säure: Schwefelsäure
[...]

Die Schwefelsäure stimmt, das Salz aber nicht.

Laut deiner Gleichung
handelt es sich jedoch
um Natriumsulfat

Zitat von Wikipedia: Natriumsulfat

Natriumsulfat
(Na₂SO₄, veraltete Bezeichnung Schwefelsaures Natron) ist ein Natriumsalz der Schwefelsäure
und setzt sich aus zwei Natriumkationen (Na⁺)
und dem Sulfatanion (SO₄^2-) zusammen.

Das Dekahydrat (Na₂SO₄·10H₂O) wird nach dem Chemiker
Johann Rudolph Glauber
auch Glaubersalz genannt.

Auch das Karlsbader Salz,
das durch Eindampfen von Karlsbader Mineralwasser gewonnen wird,
besteht hauptsächlich aus Natriumsulfat-Dekahydrat
und wird als Abführmittel eingesetzt.

Alles anzeigen

Zitat von justaskinu

2. Lasse N mit Wasserstoff reagieren.
a) Stelle die Reaktiongleichung auf.
b) Schreibe die Oxidationszahlen über die Gleichung.
c) Welcher Bindungstyp liegt hier vor?

Meine Lößung:

N₂ + 6H₂ = N₂⁶(H₂^1-)₆
(Die hochgestellten Zahlen sind schon die Oxidationszahlen
oder versteh ich das falsch?)

Bindungstyp: Atombindung

Alles anzeigen

[Blockierte Grafik: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/bf/Periodic_table_%28German%29_EN.svg/1000px-Periodic_table_%28German%29_EN.svg.png]

Tja wie soll man so etwas erklären?

Stickstoff benötigt noch 3 Elektronen,
weil es in der (1)5. Hauptgruppe steht.

Dann hätte es 8.

Es hätte somit die Oxidationszahl
-3.

Die 5 von 15 zeigt nämlich,
dass Stickstoff 5 Außenelektronen hat.

Ein Wasserstoffatom kann genau 1 Elektron liefern.

Es würde sein Elektron abgeben
und damit einwertig positiv werden.

Oxidationszahl +1.

Du erkennst also,
dass 1 Stickstoffatom
mit 3 Wasserstoffatomen reagiert.

Das ist dann: NH₃

und das wird Ammoniak genannt. (stinkt)

a) Stelle die Reaktiongleichung auf.

2N + 3H₂ → 2NH₃

b) Schreibe die Oxidationszahlen über die Gleichung.

Die Oxidationszahlen schreibt man genau darüber.

Das geht mit TeX, klick auf die Formel und du siehst den Code.

[TEX]2{\overset{-3}{N} + 3{\overset{+1}{H_2} \longrightarrow 2{\overset{-3}{N}} {\overset{+1}{H_3}}[/TEX]

Zitat von Wikipedia: Arten von chemischen Verbindungen

Grundsätzlich gibt es also
im Hinblick auf die Art der Bindung
zwischen den beteiligten Elementen
vier Arten von chemischen Verbindungen:

+ Molekulare Verbindungen
(in der Regel
aus einem nichtmetallischen Element
und einem oder mehreren weiteren Nichtmetallen)

Alles anzeigen

Stickstoff ist laut Periodensystem ein Nichtmetall.

Wasserstoff ist es ebenso.

Also handelt es sich um eine molekulare Verbindung.

Zitat von justaskinu

Wow, vielen Dank das du dir so einen Aufwand gemacht hast!

Wirklich sehr freundlich!

Ich denke dank deiner Antwort
schaff ich die Prüfung.

Na dann gutes Gelingen.

Meld dich doch nochmal hier am 12. Juni
und schreib wie es für dich gelaufen ist.