Hallo liebes team,
Ich schreibe morgen eine chemie klausur und verstehe ein einziges thema nicht; unzwar energetik von reaktionen und deren vollständige Verbrennung.
Dazu habe ich auch eine Übungsaufgabe die ich jedoch ohne hilfe nicht lösen kann. Es wäre unfassbar lieb wenn ihr einmal zeigen könntet wie es geht.
"Berechnen sie die Masse des Sauerstoffs, der für die Verbrennung von 1 kg Propan benötigt wird.
DANKE jetzt schon mal ♥
"Berechnen sie die Masse des Sauerstoffs,
der für die Verbrennung von 1 kg Propan
benötigt wird.
Propan verbrennt mit Sauerstoff
zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
molare Masse von Propan: 44,1 g / mol
molare Masse von Di-Sauerstoff: 32 g / mol
1 Kilogramm Propan
entspricht:
[TEX]
22,7mol = \dfrac{1000g*mol}{44,1g}[/TEX]
Ein mol Propan
reagiert mit 5 mol Sauerstoff.
Da 22,7 mol Propan vorliegen,
werden 113,5 mol Sauerstoff benötigt.
Die fünffache Menge.
113,5 mol Sauerstoff sind:
[TEX]3632g = 113,5mol * \dfrac{32g}{mol}[/TEX]
Es werden also 3632 Gramm Sauerstoff
für die Verbrennung von 1kg Propan benötigt.
[HR][/HR]
edit:
Ich hab einen Fehler gemacht.
Ich hab mit atomaren Sauerstoff gerechnet.
Es ist jedoch Di-Sauerstoff,
also so wie er in der Luft vorkommt.
Damit hat er nicht 16 g / mol
sondern 32 g / mol
an molarer Masse.
Das doppelte halt,
ist ja O2.
Hab es korrigiert.
Ohh Daanke!
Das hat mir wirklich geholfen, denn ich versteh es ! Die kleinen Erklärungen dazwichen sind goldwert! Danke wirklich.
Sie retten meine Note.
Ich hab nur leider einen Fehler gemacht beim Sauerstoff.
Mist.
