Warum bestehen Wasserstoff und Sauerstoff aus 2-atomigen Molekülen?

Es handelt sich in beiden Fällen um unpolare Atombindung (unpolar soll heißen, dass die Ladung zwischen den beiden Atomen gleich verteilt ist.)

Alles das, was energiearm ist, ist gegenüber dem energiereicheren Zustand stabiler. Man kann sagen, dass zwei Sauerstoffatome über mehr Energie verfügen als ein Sauerstoffmolekül, welches demzufolge stabiler ist. Warum? Die äußerste Elektronenschale kann bis zu 8 Elektronen aufnehmen, dieser Zustand ist sehr stabil. Ein einzelnes Sauerstoffatom hat nur 6 Valenzelektronen (Außenelektronen), welches gern noch 2 weitere aufnehmen würde um eine stabile Konfiguration zu erreichen. Wenn jedes der beiden Sauerstoffatome dem anderen 2 seiner Elektronen mit zur Verfügung stellt, dann erreichen beide den stabilen Zustand von 8 Elektronen in der äußersten Schale (dann nutzen sie 4 Elektronen gemeinsam). Bei dem Wasserstoffmolekül verhält es sich ähnlich, nur dass die erste Schale bereits mit 2 Valenzelektronen vollständig besetzt ist.

Phil