Schwierige Chemie Hausaufgabe, vesteh einfach nix.

    Moin moin, eine Chemiehausaufgabe bereitet mir derzeit große Schwierigkeiten (bin ich Chemie auch nicht sonderlich gut. Und zwar folgende: Alanin reagiert mit 10g Glycin. Berechnen sie die Masse des entstehenden Dipeptids bei 80%igem Stoffumsatz (m=15,6g)
    Bitte um Hilfe.
    Danke im Vorraus, merryeins

    Ich schreib dir mal meine Vermutung:

    Glycin hat die Summenformel: C2H5NO2

    und sieht so aus:

    [Blockierte Grafik: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/46/Glycin_-_Glycine.svg]

    L-Alanin hat die Summenformel: C3H7NO2

    und sieht so aus:

    [Blockierte Grafik: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/90/L-Alanin_-_L-Alanine.svg]

    Beide fügen sich
    an der Stelle von OH
    von Glycin
    und an der Stelle NH2
    von L-Alanin
    zusammen.

    Dabei geht das OH
    mit einem H
    eine Verbindung zu Wasser ein.

    Die Formel wäre:

    C2H5NO2 + C3H7NO2 → C5H10NO3 + H2O

    Nur wenn meine Vermutung
    und die Formel richtig ist,
    macht es Sinn
    loszurechnen.

    Ausgehend von diesen Überlegungen, musst du nur noch die Monate Masse von glycerin (8g) und und die unbekannte Masse x des dipeptids ins verhältnis setzen zu der molaren masse der beiden stoffe und nach x umstellen

    Zitat von Unregistriert

    Ausgehend von diesen Überlegungen,
    musst du nur noch die Monate Masse von glycerin (8g)
    und und die unbekannte Masse x des dipeptids
    ins verhältnis setzen
    zu der molaren masse der beiden stoffe
    und nach x umstellen

    In der Aufgabe geht es um Glycin.

    Dieses hat eine molare Masse von 75 g/mol.

    Ich habe die sehr kurze und durchaus nicht fehlerfreie Antwort bei voller Sonneneinstrahlung mit dem Handy verfasst. Natürlich handelt es sich um Glycin. Wenn der Fragensteller mit meiner zugegeben etwas sehr verkürzten Hilfestellung nicht zurecht kommt, präzisiere ich das Ganze auch gern.

    Phil