stöchiometrisches rechnen

    hallo:)
    ich verzweifel grad an meiner hausarbeit, die ich bis morgen fertig haben muss. die eine Aufgabe lautet so:

    Wie viel gramm Kesselstein entstehen, wenn ein Kubikmeter Wasser mit einer temporären Härte von c(Ca(HCO3)2=2,3mmol/l zum sieden erhitzt wird?


    Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + CO2 + H2O

    danke:)

    Aus der Reaktionsgleichung kannst du erkennen,
    dass wenn du eine Einheit harten Wassers reagieren lässt,
    eine Einheit Kesselstein entsteht.

    [TEX]Ca(HCO_3)_2 \longrightarrow Ca CO_3 + CO_2 + H_2 O[/TEX]

    Nun kannst du mit der Stoffmengenkonzentration,
    der molaren Masse
    und dem Volumen
    die Masse an Kesselstein errechnen.

    [TEX]m_{Ca CO_3} = c_{Ca(HCO_3)_2} * M_{Ca CO_3} * V[/TEX]

    c die Stoffmengenkonzentration von dem harten Wasser ist:

    [TEX]c_{Ca(HCO_3)_2} = 0,0023 \dfrac{mol}{Liter}[/TEX]

    Die molare Masse von Kesselstein ist:

    [TEX]M_{Ca CO_3} = 40 \dfrac{g}{mol} + 12 \dfrac{g}{mol} + 3*16 \dfrac{g}{mol}[/TEX]

    [TEX]M_{Ca CO_3} = 100 \dfrac{g}{mol}[/TEX]

    Das Volumen ist ein Kubikmeter
    oder 1.000 Liter.

    Einsetzen in die Gleichung:

    [TEX]m_{Ca CO_3} = 0,023 \dfrac{mol}{Liter} * 100 \dfrac{g}{mol} * 1.000 Liter[/TEX]

    [TEX]m_{Ca CO_3} = 230g[/TEX]

    Es entstehen also 230 Gramm Kesselstein.

    Einmal editiert, zuletzt von qweet (11. März 2013 um 18:18)